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高一化学物质的量知识点

未知 小编:bianji

 

  高一化学物质的量知识点,本知识点是化学计量的基础,也是化学的基础语言之一,主要内容包含:物质的量及其单位,摩尔质量,阿伏加德罗常数,气体摩尔体积,阿伏伽德罗定律的内容及其推论。这些内容在高考中考查“阿伏伽德罗定律的内容及其推论”的难度较大,下面为大家整理了化学物质的量的知识点总结,希望对大家的学习有所帮助。

  高一化学物质的量知识点

  一、基本概念辨识

  1.物质的量

  (1)概念:表示物质所含微粒数目多少的物理量

  (2)符号:n

  (3)单位:mol

  2.摩尔

  (1)概念:摩尔是物质的量的单位,每1mol物质含有阿伏加德罗常数个结构微粒。

  (2)符号:mol

  (3)说明:①当描述物质的物质的量(使用摩尔)时,必须指明物质微粒的名称,不能是宏观物质名称;②常见的微观粒子有:分子、原子、离子、电子、质子、中子或它们特定的组合;③当有些物质的微观粒子只有一种时,可以省略其名称。

  3.阿伏加德罗常数

  (1)含义:实验测定12g12C中碳原子的个数

  (2)符号:NA

  (3)单位:个/mol

  (4)说明:①NA的基准是12g碳-12中的原子个数;②12C不仅是摩尔的基准对象,而且还是相对原子质量的基准;③NA是一个实验值,现阶段常取6.02×1023作计算;④要注意NA与6.02×1023的区别。

  4.摩尔质量

  (1)概念:单位物质的量的物质的质量

  (2)符号:M

  (3)单位:g·mol-1

  (4)说明:①注意与化学式的式量相比较,区分其中的差异。②化学计算题中常会用平均摩尔质量,注意跟平均相对分子质量的差异。③与1mol物质的质量的比较。

  5.气体摩尔体积

  (1)概念:单位物质的量的气体的体积

  (2)符号:Vm

  (3)单位:L·mol-1

  (4)标准状况下的气体摩尔体积:①标准状况:0℃、1atm即1.01×105Pa;②理想气体。③标准状况下的气体摩尔体积约为22.4L·mol-1。

  (5)影响物质体积大小的因素:

  ①构成物质的微粒的大小(物质的本性)

  ②结构微粒之间距离的大小(温度与压强来共同决定)

  ③结构微粒的多少(物质的量的大小)

  6.物质的量浓度

  (1)概念:用单位体积的溶液中溶解溶质的物质的量的多少来表示溶液的浓度

  (2)符号:c

  (3)单位:mol·L-1

  (4)说明:①物质的量浓度是溶液的体积浓度。②溶液中的溶质既可以为纯净物又可以为混合物,还可以是指某种离子或分子。

  二、常用计算公式和注意问题

  1.m、n、N之间的计算关系

  (1)计算关系:n = m/M = N/NA

  (2)使用范围:只要物质的组成不变,无论是何状态都可以使用

  2.V、n、N之间的计算关系

  (1)计算关系:n = V/Vm = N/NA = V/22.4

  (2)使用范围:①适用于所有的气体,无论是纯净气体还是混合气体

  ②当气体摩尔体积用22.4L·mol-1时必须是标准状况

  3.c、m、V、N之间的计算关系

  (1)计算关系:

  高一化学物质的量知识点

  (2)使用范围:

  ①以上计算关系必须是在溶液中使用

  ②微粒数目是指某种溶质

  ③若溶液是由气体溶解于水形成的,要特别注意以下几点:

  a.必须根据定义表达式进行计算

  b.氨水中的溶质主要是NH3·H2O,但要以NH3为准计算

  c.不要错误的用水的体积或气体与水的体积之和当作溶液体积,必须是通过

  高一化学物质的量知识点

发布日期:2021年07月01日

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